var json1 =({
  "?xml": {
    "@version": "1.0",
    "@encoding": "UTF-8",
    "@standalone": "no"
  },
  "LO": {
    "VOText": {
      "VO": [
        {
          "@id": "1",
          "@mp3ref": "dirlc01.mp3",
          "#text": "يتم إصلاح خطوك السكة الحديدية باستعمال تفاعل يعرف بتفاعل الثيرمايت. وذلك بوضع خليط من الألمنيوم وأكسيد الحديد بين جزأي السكة ثم يشعل الخليط."
        },
        {
          "@id": "2",
          "@mp3ref": "dirlc02.mp3",
          "#text": "يحدث تفاعل شديد يتكون خلاله حديد مصهور. وعندما يبرد الحديد، فإنه يتصلب مما يؤدي إلى التحام جزأي السكة معا."
        },
        {
          "@id": "3",
          "@mp3ref": "dirlc03.mp3",
          "#text": "سبب حدوث هذا التفاعل هو أنَّ الفلزين المستعملين، وهما الحديد والألمنيوم، يختلفان في نشاطهما."
        },
        {
          "@id": "4",
          "@mp3ref": "dirlc04.mp3",
          "#text": "إذا سُخن فلز نشط في سلسلة النشاط الكيميائي مع أكسيد فلز أقل منه في النشاط الكيميائي، فإن الفلز الأنشط سينتزع الأكسجين منه."
        },
        {
          "@id": "5",
          "@mp3ref": "dirlc05.mp3",
          "#text": "في تفاعل الثيرمايت، يأخذ الألمنيوم الأنشط الأكسجين من الحديد الأقل نشاطا."
        },
        {
          "@id": "6",
          "@mp3ref": "dirlc06.mp3",
          "#text": "التفاعل طارد للحرارة، أي أنَّه يُطلق طاقة على شكل حرارة. ينتج التفاعل كمية من الحرارة تكفي لصهر الحديد الناتج."
        },
        {
          "@id": "7",
          "@mp3ref": "dirlc07.mp3",
          "#text": "هذا النوع من التفاعلات التي يُنتَزع فيها الأكسجين، تستعمل أيضاَ لإنتاج فلزات أخرى من أكاسيدها."
        },
        {
          "@id": "8",
          "@mp3ref": "dirlc08.mp3",
          "#text": "فمثلا، يستخلص الكروم من أكسيده باستعمال الألمنيوم."
        },
        {
          "@id": "9",
          "@mp3ref": "dirlc09.mp3",
          "#text": "يمكن طلاء شريحة نحاسية بالفضة بوضعها في محلول نترات الفضة."
        },
        {
          "@id": "10",
          "@mp3ref": "dirlc10.mp3",
          "#text": "بعض الفلزات يمكن أن تحل محل فلزات أخرى أو تطردها من مركبّاتها. النحاس أنشط من الفضة، ولهذا فانه يحل محل الفضة في محلول نترات الفضة."
        },
        {
          "@id": "11",
          "@mp3ref": "dirlc10.mp3",
          "#text": "تلتصق ذرات الفضة بالنحاس وتغطيه. يسمى هذا التفاعل \"تفاعل إحلال\". النحاس الأنشط يطرد الفضة الأقل نشاطا من محلول نترات الفضة."
        }
      ]
    },
    "Labels": {
      "Label": [
        {
          "@id": "1",
          "#text": "النحاس يزيح (يبعد) الفضة في محلول نترات الفضة"
        },
        {
          "@id": "2",
          "#text": "تفاعل إحلال"
        },
        {
          "@id": "3",
          "#text": "النحاس يزيح (يبعد) الفضة في محلول نترات الفضة"
        },
        {
          "@id": "4",
          "#text": "الومنيوم + أكسيد الحديد"
        },
        {
          "@id": "5",
          "#text": "حديد منصهر+أكسيد الألومنيوم"
        },
        {
          "@id": "6",
          "#text": "أكسيد الألومنيوم+ حديد"
        },
        {
          "@id": "7",
          "#text": "تفاعل ثرميت"
        },
        {
          "@id": "8",
          "#text": "أكثرها نشاطاً"
        },
        {
          "@id": "9",
          "#text": "أقلها نشاطاً"
        },
        {
          "@id": "10",
          "#text": "الفلز الأكثر نشاطاً"
        },
        {
          "@id": "11",
          "#text": "الفلز الأقل نشاطاً"
        },
        {
          "@id": "12",
          "#text": "الومنيوم"
        },
        {
          "@id": "13",
          "#text": "حديد"
        },
        {
          "@id": "14",
          "#text": "تفاعل طارد للحرارة"
        },
        {
          "@id": "15",
          "#text": "الومنيوم + أكسيد الحديد"
        },
        {
          "@id": "16",
          "#text": "أكسيد الألومنيوم + حديد"
        },
        {
          "@id": "17",
          "#text": "2Al(s) + Fe[SUB]2[/SUB]O[SUB]3[/SUB](s)"
        },
        {
          "@id": "18",
          "#text": "Al[SUB]2[/SUB]O[SUB]3[/SUB](s) + 2Fe(s)"
        },
        {
          "@id": "19",
          "#text": "الكروم"
        },
        {
          "@id": "20",
          "#text": "أكسيد الألومنيوم"
        },
        {
          "@id": "21",
          "#text": "حمض الهيدروكلوريك+خارصين"
        },
        {
          "@id": "22",
          "#text": "هيدروجين +كلوريد الخارصين"
        },
        {
          "@id": "23",
          "#text": "2"
        },
        {
          "@id": "24",
          "#text": "3"
        },
        {
          "@id": "25",
          "#text": "بوتاسيوم - K"
        },
        {
          "@id": "26",
          "#text": "صوديوم – Na"
        },
        {
          "@id": "27",
          "#text": "كالسيوم- Ca"
        },
        {
          "@id": "28",
          "#text": "مغنيسيوم- Mg"
        },
        {
          "@id": "29",
          "#text": "ألومنيوم-Al"
        },
        {
          "@id": "30",
          "#text": "خارصين- Zn"
        },
        {
          "@id": "31",
          "#text": "حديد – Fe"
        },
        {
          "@id": "32",
          "#text": "قصدير - Sn"
        },
        {
          "@id": "33",
          "#text": "رصاص- Pb"
        },
        {
          "@id": "34",
          "#text": "نحاس - Cu"
        },
        {
          "@id": "35",
          "#text": "فضة- Ag"
        },
        {
          "@id": "36",
          "#text": "ذهب- Au"
        },
        {
          "@id": "37",
          "#text": "بلاتين - Pt"
        }
      ]
    }
  }
});
