var json1=({
  "LO": {
    "VOText": {
      "VO": [
        {
          "@id": "s1_sound1",
          "@mp3ref": "c04lfp10a.mp3",
          "#text": "توجد الروابط الأيونية عادة في المركبات التي تتكوّن عند تفاعل فلزات مثل الصوديوم مع اللافلزات مثل الكلور."
        },
        {
          "@id": "s1_sound2",
          "@mp3ref": "c04lfp10b.mp3",
          "#text": "كلوريد الصوديوم مركب أيوني."
        },
        {
          "@id": "s1_sound3",
          "@mp3ref": "c04lfp10c.mp3",
          "#text": "تحتوي ذرة الصوديوم ذات العدد الذري 11 على إلكترون واحد فقط في مستوى الطاقة الخارجي. وأسهل طريقة لكي تستقر الذرة هي فقد هذا الإلكترون الفردي."
        },
        {
          "@id": "s1_sound4",
          "@mp3ref": "c04lfp10d.mp3",
          "#text": "مستوى الطاقة التالي ممتلئ تمامًا."
        },
        {
          "@id": "s1_sound5",
          "@mp3ref": "c04lfp10e.mp3",
          "#text": "يحتوي أيون الصوديوم الآن على 11 بروتونًا في النواة محاطة بـ 10 إلكترونات، وبالتالي تكون الشحنة العامة +1. ويكتب في شكل Na+ وهو أيون موجب."
        },
        {
          "@id": "s1_sound6",
          "@mp3ref": "c04lfp10f.mp3",
          "#text": "تحتوي ذرة الكلور ذات العدد الذري 17 على سبعة إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي. وأسهل طريقة لكي تستقر الذرة هي اكتساب إلكترون واحد لملء مستوى الطاقة."
        },
        {
          "@id": "s1_sound7",
          "@mp3ref": "c04lfp10g.mp3",
          "#text": "يحتوي أيون الكلوريد الآن على 17 بروتونًا في النواة محاطة بـ 18 إلكترونًا، وبالتالي تكون الشحنة العامة -1. ويُكتب في شكل Cl- وهو أيون سالب."
        },
        {
          "@id": "s1_sound8",
          "@mp3ref": "c04lfp10h.mp3",
          "#text": "لذا فإنه عند تفاعل ذرة صوديوم مع ذرة كلور، تفقد ذرة الصوديوم إلكترونها لذرة الكلور ويتكوّن أيونان."
        },
        {
          "@id": "s1_sound9",
          "@mp3ref": "c04lfp10i.mp3",
          "#text": "يحمل الأيونان شحنات متضادة وبالتالي ينجذبان لبعضهما. وتكون قوة الجذب الإلكتروستاتيكية بينهما قوية. ويطلق عليها رابطة أيونية."
        },
        {
          "@id": "s1_sound10",
          "@mp3ref": "c04lfp10j.mp3",
          "#text": "في هذا التفاعل، تظهر إلكترونات الصوديوم كنقاط وإلكترونات الكلور كعلامات جمع، لكن تذكر أن جميع الإلكترونات متشابهة تمامًا. يطلق على هذا النوع من المخططات اسم مخطط \"النقاط وعلامات الجمع\"."
        },
        {
          "@id": "s2_sound1",
          "@mp3ref": "c04lfp12a.mp3",
          "#text": "عند تفاعل الصوديوم مع الكلور، يتكون الملايين من أيونات الصوديوم والكلور وتنجذب لبعضها البعض."
        },
        {
          "@id": "s2_sound2",
          "@mp3ref": "c04lfp12b.mp3",
          "#text": "لا تظل الأيونات في أزواج، لكنها تتجمع معًا بحيث تتم إحاطة كل أيون بستة أيونات ذات شحنة مضادة. وتلتحم معًا بروابط أيونية قوية."
        },
        {
          "@id": "s2_sound3",
          "@mp3ref": "c04lfp12c.mp3",
          "#text": "يزداد هذا النمط حتى تتكون بنية عملاقة ثلاثية الأبعاد من الأيونات. وهذه البنية العملاقة هي مركب كلوريد الصوديوم أو الملح العادي. ونظرًا لأن كلويد الصوديوم مكوّن من أيونات فيسمى مركبًا أيونيًا."
        },
        {
          "@id": "s2_sound4",
          "@mp3ref": "c04lfp12d.mp3",
          "#text": "صيغته NaCl. ولا تحمل البنية أي شحنة لأنها تحتوي على عدد متساوٍ من أيونات الصوديوم والكلوريد."
        },
        {
          "@id": "s2_sound5",
          "@mp3ref": "c04lfp12e.mp3",
          "#text": "للمركبات ذات البنى العملاقة نقاط انصهار وغليان مرتفعة نظرًا للقوى الإلكتروستاتيكية القوية أو الروابط بين الأيونات."
        },
        {
          "@id": "s3_sound1",
          "@mp3ref": "c04lfp13a.mp3",
          "#text": "تتفاعل الفلزات الأخرى أيضًا مع اللافلزات لتكوين مركبات أيونية. على سبيل المثال، يحترق الماغنيسيوم بشدة في الأكسجين لتكوين أكسيد الماغنيسيوم."
        },
        {
          "@id": "s3_sound2",
          "@mp3ref": "c04lfp13b.mp3",
          "#text": "تحتوي ذرة الماغنيسيوم على إلكترونين في مستوى الطاقة الخارجي وتحتوي ذرة الأكسجين على 6 إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي."
        },
        {
          "@id": "s3_sound3",
          "@mp3ref": "c04lfp13c.mp3",
          "#text": "أثناء التفاعل، تفقد كل ذرة ماغنيسيوم الإلكترونيين الخارجيين لذرة الأكسجين. وتتكون أيونات الماغنيسيوم وأيونات الأكسيد."
        },
        {
          "@id": "s3_sound4",
          "@mp3ref": "c04lfp13d.mp3",
          "#text": "تنجذب الأيونات تجاه بعضها البعض نظرًا لتضاد شحناتها وتتجمع معًا في بنية أيونية عملاقة تسمى أكسيد الماغنيسيوم."
        },
        {
          "@id": "s3_sound5",
          "@mp3ref": "c04lfp13e.mp3",
          "#text": "يحتوي أكسيد الماغنيسيوم على أيون ماغنيسيوم واحد لكل أيون أكسيد، وبالتالي تكون صيغته MgO."
        },
        {
          "@id": "s3_sound6",
          "@mp3ref": "c04lfp13f.mp3",
          "#text": "لا يحمل المركب أي شحنة بشكل عام نظرًا لوجود عدد متساوٍ من الأيونات الموجبة والسالبة."
        },
        {
          "@id": "s3_sound7",
          "@mp3ref": "c04lfp13g.mp3",
          "#text": "بالنسبة لتكوين كلوريد الماغنيسيوم، تحتوي ذرة الماغنيسيوم على إلكترونين في مستوى طاقتها الخارجي وذرة الكلور على 7 إلكترونات في مستوى طاقتها الخارجي."
        },
        {
          "@id": "s3_sound8",
          "@mp3ref": "c04lfp13h.mp3",
          "#text": "للحصول على أغلفة خارجية ممتلئة، يجب أن تفقد ذرة الماغنيسيوم الإلكترونيين الخارجيين ويجب أن تكتسب ذرة الكلور إلكترونًا واحدًا. لذا فإنه عند احتراق الماغنيسيوم في الكلور، تتفاعل كل ذرة ماغنيسيوم مع ذرتي كلور لتكوين كلوريد الماغنيسيوم."
        },
        {
          "@id": "s3_sound9",
          "@mp3ref": "c04lfp13i.mp3",
          "#text": "تنجذب الأيونات تجاه بعضها البعض نظرًا لتضاد شحناتها وتتجمع معًا في بنية أيونية عملاقة."
        },
        {
          "@id": "s3_sound10",
          "@mp3ref": "c04lfp13j.mp3",
          "#text": "نظرًا لاحتواء كلوريد الماغنيسيوم على أيوني كلوريد لكل أيون ماغنيسيوم، تكون صيغته MgCl2. لا يحمل المركب أي شحنة بشكل عام."
        },
        {
          "@id": "s4_sound1",
          "@mp3ref": "c04lhp15a.mp3",
          "#text": "تكوّن المركبات الأيونية بنى عادية أو شبكات أيونية عملاقة. في جميع المركبات الصلبة الأيونية، تتجمع الأيونات بنمط منتظم وتتماسك معًا بالروابط الأيونية القوية."
        },
        {
          "@id": "s4_sound2",
          "@mp3ref": "c04lhp15b.mp3",
          "#text": "يعني هذا أن جميع المركبات الصلبة الأيونية بلورية."
        },
        {
          "@id": "s4_sound3",
          "@mp3ref": "c04lhp15c.mp3",
          "#text": "تحتوى الشبكة الأيونية على قوى إلكتروستاتيكية قوية جدًا بين الأيونات متضادة الشحنات، مما يؤدي إلى أن يكون لهذه المركبات نقاط انصهار وغليان مرتفعة."
        },
        {
          "@id": "s4_sound4",
          "@mp3ref": "c04lhp15d.mp3",
          "#text": "يلزم قدر كبير من الطاقة لكسر هذه الروابط وفصل الأيونات عن بعضها."
        },
        {
          "@id": "s4_sound5",
          "@mp3ref": "c04lhp15e.mp3",
          "#text": "لا توصّل المركبات الأيونية الكهرباء عندما تكون صلبة نظرًا لأن الأيونات تكون شديدة التماسك في الشبكة العملاقة ولا يمكن أن تتحرك."
        },
        {
          "@id": "s4_sound6",
          "@mp3ref": "c04lhp15f.mp3",
          "#text": "عند ذوبان المركبات الأيونية أو انحلالها في الماء، فإنها توصّل الكهرباء لأن الأيونات الآن تكون حرة التحرك."
        },
        {
          "@id": "s4_sound7",
          "@mp3ref": "c04lhp15g.mp3",
          "#text": "تتحرك الأيونات الموجبة مثل Na+ إلى المهبط السالب بينما تتحرك الأيونات السالبة مثل Cl- إلى المصعد الموجب."
        },
        {
          "@id": "s4_sound8",
          "@mp3ref": "c04lhp15h.mp3",
          "#text": "كلوريد الصوديوم من الإلكتروليتات ويتحلل أثناء التحليل الكهربي إلى الصوديوم والكلور."
        },
        {
          "@id": "s4_sound9",
          "@mp3ref": "c04lhp15i.mp3",
          "#text": "للمركبات الصلبة الأيونية نقاط انصهار وغليان مرتفعة. وتوصّل الكهرباء عند ذوبانها أو تحللها ولكن ليس عندما تكون صلبة."
        }
      ]
    },
    "Labels": {
      "Label": [
        {
          "@id": "slide1_label1",
          "#text": "غاز الكلور"
        },
        {
          "@id": "slide1_label2",
          "#text": "صوديوم"
        },
        {
          "@id": "slide1_label3",
          "#text": "صوديوم + كلور"
        },
        {
          "@id": "slide1_label4",
          "#text": "كلوريد الصوديوم"
        },
        {
          "@id": "slide1_label5",
          "#text": "ذرة صوديوم Na"
        },
        {
          "@id": "slide1_label6",
          "#text": "الشحنة على ذرة الصوديوم"
        },
        {
          "@id": "slide1_label7",
          "#text": "الشحنة على أيون الصوديوم"
        },
        {
          "@id": "slide1_label8",
          "#text": "الشحنة على 11 بروتونًا"
        },
        {
          "@id": "slide1_label9",
          "#text": "الشحنة على 11 إلكترونًا"
        },
        {
          "@id": "slide1_label10",
          "#text": "إجمالي الشحنة"
        },
        {
          "@id": "slide1_label11",
          "#text": "الشحنة على\n ذرة الكلور"
        },
        {
          "@id": "slide1_label12",
          "#text": "الشحنة على 17 بروتونًا"
        },
        {
          "@id": "slide1_label13",
          "#text": "الشحنة على 17 إلكترونًا"
        },
        {
          "@id": "slide1_label14",
          "#text": "ذرة Cl"
        },
        {
          "@id": "slide1_label15",
          "#text": "ذرة Na"
        },
        {
          "@id": "slide1_label16",
          "#text": "رابطة أيونية"
        },
        {
          "@id": "slide1_label17",
          "#text": "أيون Na+"
        },
        {
          "@id": "slide1_label18",
          "#text": "أيون Cl"
        },
        {
          "@id": "slide1_label19",
          "#text": "الشحنة على 10 إلكترونات"
        },
        {
          "@id": "slide1_label20",
          "#text": "الشحنة على\nأيون الصوديوم"
        },
        {
          "@id": "slide1_label21",
          "#text": "الشحنة على 18 إلكترونًا"
        },
        {
          "@id": "slide1_label22",
          "#text": "\nالشحنة على\nأيون الكلور"
        },
        {
          "@id": "slide1_label23",
          "#text": "يفقد إلكترونًا واحدًا"
        },
        {
          "@id": "slide1_label24",
          "#text": "رابطة أيونية"
        },
        {
          "@id": "slide2_label1",
          "#text": "الصيغة NaCl"
        },
        {
          "@id": "slide2_label2",
          "#text": "للمركبات الأيونية نقاط انصهار وغليان مرتفعة"
        },
        {
          "@id": "slide3_label1",
          "#text": "أكسيد الماغنيسيوم"
        },
        {
          "@id": "slide3_label2",
          "#text": "ذرة ماغنيسيوم"
        },
        {
          "@id": "slide3_label3",
          "#text": "ذرة أكسجين"
        },
        {
          "@id": "slide3_label4",
          "#text": "أيون ماغنيسيوم"
        },
        {
          "@id": "slide3_label5",
          "#text": "أيون أكسيد"
        },
        {
          "@id": "slide3_label6",
          "#text": "نقل إلكترونين"
        },
        {
          "@id": "slide3_label7",
          "#text": "أيون كلوريد"
        },
        {
          "@id": "slide3_label8",
          "#text": "أيون ماغنيسيوم"
        },
        {
          "@id": "slide3_label9",
          "#text": "ذرة كلوريد"
        },
        {
          "@id": "slide3_label10"
        },
        {
          "@id": "slide3_label11"
        },
        {
          "@id": "slide4_label1",
          "#text": "لا يحدث شيء"
        },
        {
          "@id": "slide4_label2",
          "#text": "نقطة انصهار كلوريد الصوديوم 808 درجة"
        },
        {
          "@id": "slide4_label3",
          "#text": "لا توصل المركبات الأيونية الكهرباء عندما تكون صلبة"
        },
        {
          "@id": "slide4_label4",
          "#text": "مصعد"
        },
        {
          "@id": "slide4_label5",
          "#text": "مهبط"
        },
        {
          "@id": "slide4_label6",
          "#text": "المركبات الصلبة الأيونية"
        },
        {
          "@id": "slide4_label7",
          "#text": "لها نقاط انصهار وغليان مرتفعة"
        },
        {
          "@id": "slide4_label8",
          "#text": "توصّل الكهرباء عند ذوبانها أو تحللها"
        },
        {
          "@id": "slide4_label9",
          "#text": "لا توصّل الكهرباء عندما تكون صلبة"
        },
        {
          "@id": "slide4_label10",
          "#text": "عند المصعد"
        },
        {
          "@id": "slide4_label11",
          "#text": "عند المهبط"
        }
      ]
    }
  }
});
