var json1 =({
  "?xml": {
    "@version": "1.0",
    "@encoding": "utf-8"
  },
  "LO": {
    "VOText": {
      "VO": [
        {
          "@id": "1",
          "#text": "على الرغم من المعادن لها خصائص الفيزيائية مماثلة، يتفاعلونبشكل مختلف مع المواد الأخرى. قارن هذه المعادن الثلاثة عندما يتعرضون إلى المياه"
        },
        {
          "@id": "2",
          "#text": "البوتاسيوم، مجموعة 1 معدنية، هو معدن الناعمة التي يتفاعل بعنف وعلى الفور مع الماء والهواء. يتم تخزينه تحت النفط لمنع هذا النوع من ردود الفعل التي تحدث."
        },
        {
          "@id": "3",
          "#text": "يتفاعل الحديد أيضا مع الهواء والماء، وتشكيل ببطء الصدأ أو أكسيد الحديد. في نهاية المطاف، كل من الحديد الأصلي قد تغيرت للصدأ."
        },
        {
          "@id": "4",
          "#text": "وخلافا لمعظم المعادن الأخرى، والذهب لا تشكل أكسيد لأنه يتفاعل جدا وأبدا يفسد. الذهب لا يتفاعل مع إما الماء أو الهواء ويبقى دون تغيير تماما بعد عدة مئات من السنين."
        },
        {
          "@id": "5",
          "#text": "ويقال البوتاسيوم إلى أن تكون أكثر نشاطا من الحديد ويقال الحديد لتكون أكثر تفاعلا من الذهب."
        },
        {
          "@id": "6",
          "#text": "عندما يتفاعل مع الأكسجين المعادن أنها تشكل أكاسيد. بعض المعادن حرق ببراعة في الأكسجين."
        },
        {
          "@id": "7",
          "#text": "وكثيرا ما يستخدم المغنيسيوم، مجموعة 2 المعادن، في مشاعل الاستغاثة بسبب تألق ضوء يمكن رؤيتها على مسافة طويلة."
        },
        {
          "@id": "8",
          "#text": "هذا هو مثال على رد فعل الأكسدة. ندما تحرق المغنيسيوم يتفاعل مع الأكسجين في الهواء لتشكيل أكسيد المغنيسيوم."
        },
        {
          "@id": "9",
          "#text": "المعادن الأخرى، مثل الرصاص والنحاس، لا تحرق بنفس الطريقة عند تسخينها في الأوكسجين. وهناك طبقة من أكسيد أشكالها على سطح المعدن. أنهم أقل نشاطا من المغنيسيوم."
        },
        {
          "@id": "10",
          "#text": " بشكل عام، والمزيد من التفاعل معدن، وأكثر بسهولة أنه يفسد."
        }
      ]
    },
    "Labels": {
      "Label": [
        {
          "@id": "1",
          "#text": "ردود الفعل من المعادن مع إمدادات المياه"
        },
        {
          "@id": "2",
          "#text": "بوتاسيوم"
        },
        {
          "@id": "3",
          "#text": "حديد"
        },
        {
          "@id": "4",
          "#text": "الذهب"
        },
        {
          "@id": "5",
          "#text": "البوتاسيوم + الماء"
        },
        {
          "@id": "6",
          "#text": "هيدروكسيد البوتاسيوم + الهيدروجين"
        },
        {
          "@id": "7",
          "#text": "K (ق) + H2O (L)"
        },
        {
          "@id": "8",
          "#text": "KOH (aq) + H2 (ز)"
        },
        {
          "@id": "9",
          "#text": "يفسد الحديد في الهواء الرطب - والنتيجة هي الصدأ (أكسيد الحديد)"
        },
        {
          "@id": "10",
          "#text": "دفن قناع الذهب لتوت عنخ آمون في قبره لأكثر من 3،000 سنة ولا تزال تبدو جيدة كما جديدة"
        },
        {
          "@id": "11",
          "#text": "البوتاسيوم معظم رد الفعل"
        },
        {
          "@id": "12",
          "#text": "الحديد أقل على رد الفعل"
        },
        {
          "@id": "13",
          "#text": "الذهب يتفاعل"
        },
        {
          "@id": "14",
          "#text": "2"
        },
        {
          "@id": "15",
          "#text": "ردود الفعل من المعادن مع الأكسجين"
        },
        {
          "@id": "16",
          "#text": "معدن + أوكسجين"
        },
        {
          "@id": "17",
          "#text": "أكسيد المعادن"
        },
        {
          "@id": "18",
          "#text": "المغنيسيوم"
        },
        {
          "@id": "19",
          "#text": "تفاعل الأكسدة"
        },
        {
          "@id": "20",
          "#text": "أكسيد المغنيسيوم"
        },
        {
          "@id": "21",
          "#text": "المغنيسيوم + أوكسجين"
        },
        {
          "@id": "22",
          "#text": "أكسيد المغنيسيوم"
        },
        {
          "@id": "23",
          "#text": "2Mg (ق) + O2 (ز)"
        },
        {
          "@id": "24",
          "#text": "2MgO (ق)"
        },
        {
          "@id": "25",
          "#text": "طلاء من أكسيد النحاس"
        },
        {
          "@id": "26",
          "#text": "طلاء من أكسيد الرصاص"
        },
        {
          "@id": "27",
          "#text": "النحاس"
        },
        {
          "@id": "28",
          "#text": "الرصاص "
        },
        {
          "@id": "29",
          "#text": "المغنيسيوم معظم رد الفعل"
        },
        {
          "@id": "30",
          "#text": "الرصاص أقل على رد الفعل"
        },
        {
          "@id": "31",
          "#text": "يتفاعل النحاس"
        },
        {
          "@id": "32",
          "#text": "زيادة تفاعل"
        },
        {
          "@id": "33",
          "#text": "زيادة تآكل"
        },
        {
          "@id": "34",
          "#text": "  البوتاسيوم          -        K "
        },
        {
          "@id": "35",
          "#text": "  الصوديوم              -        Na"
        },
        {
          "@id": "36",
          "#text": "  الكالسيوم              -       Ca"
        },
        {
          "@id": "37",
          "#text": "  المغنيسيوم       -       Mg"
        },
        {
          "@id": "38",
          "#text": "  الألومنيوم          -       Al"
        },
        {
          "@id": "39",
          "#text": "  الزنك                     -       Zn"
        },
        {
          "@id": "40",
          "#text": "  الحديد                     -       Fe"
        },
        {
          "@id": "41",
          "#text": "  قصدير                       -        Sn"
        },
        {
          "@id": "42",
          "#text": "  الرصاص                    -       Pb"
        },
        {
          "@id": "43",
          "#text": "  النحاس               -       Cu"
        },
        {
          "@id": "44",
          "#text": "  سيلفر                  -       Ag"
        },
        {
          "@id": "45",
          "#text": "  الذهب                    -       Au"
        }
      ]
    }
  }
});
