var json1=({
  "LO": {
    "VOText": {
      "VO": [
        {
          "@id": "s1_sound1",
          "@mp3ref": "c04lfp16a.mp3",
          "#text": "عند تفاعل ذرتي لافلزات معًا، تحتاج كلتاهما إلى اكتساب إلكترونات لإكمال مستويات الطاقة. ويمكنها القيام بذلك فقط عن طريق مشاركة الإلكترونات في مستويات الطاقة الخارجية."
        },
        {
          "@id": "s1_sound2",
          "@mp3ref": "c04lfp16b.mp3",
          "#text": "أبسط مثال على ذلك هو ما نراه في جزيء الهيدروجين. حيث تحتوي كل ذرة هيدروجين على إلكترون واحد فقط."
        },
        {
          "@id": "s1_sound3",
          "@mp3ref": "c04lfp16c.mp3",
          "#text": "للحصول على مستوى طاقة خارجي مكتمل والوصول إلى بنية أقرب غاز خامل وهو الهيليوم، يجب أن تحتوي كل ذرة هيدروجين على إلكترونين."
        },
        {
          "@id": "s1_sound4",
          "@mp3ref": "c04lfp16d.mp3",
          "#text": "للقيام بذلك، تقترب ذرتا هيدروجين من بعضهما وتسمحان بتداخل مستويي الطاقة الخارجيين."
        },
        {
          "@id": "s1_sound5",
          "@mp3ref": "c04lfp16e.mp3",
          "#text": "بالتالي يتكون جزيء الهيدروجين من ذرتي هيدروجين تتشاركان في إلكترونين."
        },
        {
          "@id": "s1_sound6",
          "@mp3ref": "c04lfp16f.mp3",
          "#text": "يمثل زوج الإلكترونات المشترك هذا رابطة تساهمية واحدة. ويمكن تمثيلها بخط فردي."
        },
        {
          "@id": "s2_sound1",
          "@mp3ref": "c04lfp17a.mp3",
          "#text": "يمكن لنطاق كامل من ذرات اللافلزات التماسك معًا لتكوين جزيئات عن طريق مشاركة الإلكترونات وتكوين روابط تساهمية."
        },
        {
          "@id": "s2_sound2",
          "@mp3ref": "c04lfp17b.mp3",
          "#text": "تحتوي هذه الجزيئات البسيطة على قوى ضعيفة فقط بين الجزيئات، وبالتالي تكون نقاط انصهارها وغليانها منخفضة جدًا. وتكون عادة في شكل غازات أو سوائل في درجة حرارة الغرفة. ومن أمثلة ذلك الكلور والأكسجين."
        },
        {
          "@id": "s2_sound3",
          "@mp3ref": "c04lfp17c.mp3",
          "#text": "عند ارتباط ذرات الأكسجين معًا لتكوين جزيئات الأكسجين، يجب عليها مشاركة زوجين من الإلكترونات للحصول على مستويات طاقة خارجية ممتلئة. ويطلق على الرابطة بينهم اسم رابطة تساهمية ثنائية أو رابطة ثنائية. ويمكن تمثيلها بخطين."
        },
        {
          "@id": "s3_sound1",
          "@mp3ref": "c04lfp18a.mp3",
          "#text": "توجد العديد من العناصر اللافلزية في شكل جزيئات مثل الهيدروجين والأكسجين والكلور."
        },
        {
          "@id": "s3_sound2",
          "@mp3ref": "c04lfp18b.mp3",
          "#text": "يوجد أيضًا عدد كبير من المركبات في شكل جزيئات. في المركب الجزيئي، تتشارك ذرات العناصر المختلفة في الإلكترونات."
        },
        {
          "@id": "s3_sound3",
          "@mp3ref": "c04lfp18c.mp3",
          "#text": "هذه المركبات مركبات تساهمية نظرًا لوجود روابط تساهمية فيها."
        },
        {
          "@id": "s3_sound4",
          "@mp3ref": "c04lfp18d.mp3",
          "#text": "كلوريد الهيدروجين والماء والميثان والأمونيا وثاني أكسيد الكربون جميعها مركبات تساهمية."
        },
        {
          "@id": "s4_sound1",
          "@mp3ref": "c04lfp19a.mp3",
          "#text": "تكون الروابط داخل الجزيئات التساهمية قوية جدًا، لكن نظرًا لعدم احتواء الجسيمات على أي شحنة كهربية توجد قوى ضعيفة جدًا بين الجزيئات."
        },
        {
          "@id": "s4_sound2",
          "@mp3ref": "c04lfp19b.mp3",
          "#text": "تلزم طاقة قليلة جدًا لفصل الجزيئات. نظرًا لذلك، تكون للمواد الجزيئية نقاط انصهار وغليان منخفضة."
        },
        {
          "@id": "s4_sound3",
          "@mp3ref": "c04lfp19c.mp3",
          "#text": "بالتالي، تكون الجزيئات الصغيرة مثل الهيدروجين والأكسجين في شكل غازات في درجة حرارة الغرفة، بينما تكون الجزيئات الأكبر في شكل سوائل مثل الماء أو في شكل صلب مثل اليود."
        },
        {
          "@id": "s4_sound4",
          "@mp3ref": "c04lfp19d.mp3",
          "#text": "لا توصّل المركبات الجزيئية البسيطة الكهرباء حتى عند ذوبانها. هذا لأن: الجزيئات لا تحمل شحنة كهربية عامة."
        }
      ]
    },
    "Labels": {
      "Label": [
        {
          "@id": "slide1_label1",
          "#text": "ذرة هيدروجين 1"
        },
        {
          "@id": "slide1_label2",
          "#text": "ذرة هيليوم 2"
        },
        {
          "@id": "slide1_label3",
          "#text": "جزيء هيدروجين"
        },
        {
          "@id": "slide2_label1",
          "#text": "ذرة كلور"
        },
        {
          "@id": "slide2_label2",
          "#text": "ذرة أكسجين"
        },
        {
          "@id": "slide2_label3",
          "#text": "جزيء أكسجين"
        },
        {
          "@id": "slide2_label4",
          "#text": "جزيء كلور"
        },
        {
          "@id": "slide2_label5",
          "#text": "رابطة أحادية"
        },
        {
          "@id": "slide2_label6",
          "#text": "رابطة ثنائية"
        },
        {
          "@id": "slide3_label1",
          "#text": "كلوريد هيدروجين"
        },
        {
          "@id": "slide3_label2",
          "#text": "ماء"
        },
        {
          "@id": "slide3_label3",
          "#text": "أمونيا"
        },
        {
          "@id": "slide3_label4",
          "#text": "ثاني أكسيد الكربون"
        },
        {
          "@id": "slide3_label5",
          "#text": "ميثان"
        },
        {
          "@id": "slide4_label1",
          "#text": "جزيء"
        },
        {
          "@id": "slide4_label2",
          "#text": ".للمواد الجزيئية نقاط انصهار وغليان منخفضة"
        },
        {
          "@id": "slide4_label3",
          "#text": "ماء"
        },
        {
          "@id": "slide4_label4",
          "#text": "أكسجين"
        },
        {
          "@id": "slide4_label5",
          "#text": "هيدروجين"
        },
        {
          "@id": "slide4_label6",
          "#text": "يود"
        },
        {
          "@id": "slide4_label7",
          "#text": "لها نقاط انصهار وغليان منخفضة"
        },
        {
          "@id": "slide4_label8",
          "#text": "لا توصل الكهرباء"
        },
        {
          "@id": "slide4_label9",
          "#text": " :المواد الجزيئية البسيطة "
        }
      ]
    }
  }
});
