var json1 =({
  "?xml": {
    "@version": "1.0",
    "@encoding": "utf-8"
  }/* edited with XMLSPY v2004 rel. 3 U (http://www.xmlspy.com) by barry (Intel Ireland) */,
  "LO": {
    "VOText": {
      "VO": [
        {
          "@id": "1",
          "@mp3ref": "abrlc01.mp3",
          "#text": "Los alcalinos reaccionan con los ácidos, y de esta reacción se produce una sal y agua."
        },
        {
          "@id": "2",
          "@mp3ref": "abrlc02.mp3",
          "#text": "Se trata de una reacción de neutralización. "
        },
        {
          "@id": "3",
          "@mp3ref": "abrlc03.mp3",
          "#text": "Los ácidos también se pueden neutralizar mediante óxidos de metal, hidróxidos de metal, carbonatos de metal, carbonatos de hidrógeno de metal y solución de amoniaco."
        },
        {
          "@id": "4",
          "@mp3ref": "abrlc04.mp3",
          "#text": "Todos estos compuestos se denominan bases."
        },
        {
          "@id": "5",
          "@mp3ref": "abrlc05.mp3",
          "#text": "Los álcalis son bases solubles."
        },
        {
          "@id": "6",
          "@mp3ref": "abrlc06.mp3",
          "#text": "Estas reacciones de neutralización siempre producen una sal."
        },
        {
          "@id": "7",
          "@mp3ref": "abrlc07.mp3",
          "#text": "Las sales del ácido sulfúrico se denominan sulfatos."
        },
        {
          "@id": "8",
          "@mp3ref": "abrlc08.mp3",
          "#text": "Las sales del ácido clorhídrico se denominan cloruros."
        },
        {
          "@id": "9",
          "@mp3ref": "abrlc09.mp3",
          "#text": "Las sales del ácido nítrico se denominan nitratos."
        },
        {
          "@id": "10",
          "@mp3ref": "abrlc10.mp3",
          "#text": "Los ácidos también reaccionan con carbonatos y bicarbonatos para producir dióxido de carbono."
        },
        {
          "@id": "11",
          "@mp3ref": "abrlc11.mp3",
          "#text": "Cuando se realiza la prueba de dióxido de carbono, el gas pasa por agua de cal. El dióxido de carbono provoca que el agua de cal adquiera un aspecto lechoso."
        }
      ]
    },
    "Labels": {
      "Label": [
        {
          "@id": "1",
          "#text": "Ácido nítrico"
        },
        {
          "@id": "2",
          "#text": "Hidróxido de sodio"
        },
        {
          "@id": "3",
          "#text": "Ácido nítrico + hidróxido de sodio"
        },
        {
          "@id": "4",
          "#text": "Nitrato de sodio + agua"
        },
        {
          "@id": "5",
          "#text": "HNO[SUB]3[/SUB]   (aq)  +  NaOH (aq)"
        },
        {
          "@id": "6",
          "#text": " NaNO[SUB]3[/SUB]   (aq)  +  H[SUB]2[/SUB]  O (l)"
        },
        {
          "@id": "7",
          "#text": "UNA SAL"
        },
        {
          "@id": "8",
          "#text": "Reacción de neutralización"
        },
        {
          "@id": "9",
          "#text": "3"
        },
        {
          "@id": "10",
          "#text": "2"
        },
        {
          "@id": "11",
          "#text": "Hidróxido de potasio"
        },
        {
          "@id": "12",
          "#text": "Solución de amoniaco"
        },
        {
          "@id": "13",
          "#text": "Óxido de cobre"
        },
        {
          "@id": "14",
          "#text": "Carbonato de sodio"
        },
        {
          "@id": "15",
          "#text": "Carbonato de hidrógeno de sodio"
        },
        {
          "@id": "16",
          "#text": "Bases alcalisolubles"
        },
        {
          "@id": "17",
          "#text": "PH1"
        },
        {
          "@id": "18",
          "#text": "PH2"
        },
        {
          "@id": "19",
          "#text": "PH3"
        },
        {
          "@id": "20",
          "#text": "PH4"
        },
        {
          "@id": "21",
          "#text": "PH5"
        },
        {
          "@id": "22",
          "#text": "PH6"
        },
        {
          "@id": "23",
          "#text": "PH7"
        },
        {
          "@id": "24",
          "#text": "Ácido"
        },
        {
          "@id": "25",
          "#text": "Carbonato de sodio"
        },
        {
          "@id": "26",
          "#text": "Amoniaco"
        },
        {
          "@id": "27",
          "#text": "Ácido + hidróxido de metal"
        },
        {
          "@id": "28",
          "#text": "Sal de metal + agua"
        },
        {
          "@id": "29",
          "#text": "Ácido + carbonato de metal"
        },
        {
          "@id": "30",
          "#text": "Sal de metal + agua + dióxido de carbono"
        },
        {
          "@id": "31",
          "#text": "Ácido + carbonato de hidrógeno de metal"
        },
        {
          "@id": "32",
          "#text": "Ácido + óxido de metal"
        },
        {
          "@id": "33",
          "#text": "Ácido + solución de amonio"
        },
        {
          "@id": "34",
          "#text": "Sal de amonio + agua"
        },
        {
          "@id": "35",
          "#text": "Ácido sulfúrico"
        },
        {
          "@id": "36",
          "#text": "Álcali"
        },
        {
          "@id": "37",
          "#text": "Las sales del ácido sulfúrico se denominan sulfatos."
        },
        {
          "@id": "38",
          "#text": "Ácido clorhídrico"
        },
        {
          "@id": "39",
          "#text": "Carbonato cálcico"
        },
        {
          "@id": "40",
          "#text": "Dióxido de carbono"
        },
        {
          "@id": "41",
          "#text": "Cloruros"
        },
        {
          "@id": "42",
          "#text": "Agua"
        },
        {
          "@id": "43",
          "#text": "Las sales del ácido clorhídrico se denominan cloruros."
        },
        {
          "@id": "44",
          "#text": "Nitrato de sodio"
        },
        {
          "@id": "45",
          "#text": "Las sales del ácido nítrico se denominan nitratos."
        },
        {
          "@id": "46",
          "#text": "Dióxido de carbono"
        },
        {
          "@id": "47",
          "#text": "Carbonato cálcico + ácido clorhídrico"
        },
        {
          "@id": "48",
          "#text": "Cloruro cálcico + dióxido de carbono + agua"
        },
        {
          "@id": "49",
          "#text": "CaCO[SUB]3[/SUB]   (s) + 2HCl (aq)"
        },
        {
          "@id": "50",
          "#text": "CaCl[SUB]2[/SUB]   (aq) + CO[SUB]2[/SUB]   (g) + H[SUB]2[/SUB]  O (l)"
        },
        {
          "@id": "51",
          "#text": "Agua de cal"
        },
        {
          "@id": "52",
          "#text": "Prueba de dióxido de carbono"
        }
      ]
    }
  }
});
